鈍化無(wú)縫鋼管的鈍化優(yōu)勢(shì)。

鈍化的機(jī)理可以用薄膜理論來(lái)解釋，即認(rèn)為鈍化是由于金屬與氧化性質(zhì)的相互作用，產(chǎn)生一種非常薄、致密、覆蓋性能好且牢固吸附在金屬表面的現(xiàn)象。這種膜以相存在，通常是氧化金屬的化合物。它能使金屬與腐蝕介質(zhì)完全分離，防止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸，使金屬基本停止溶解，形成被動(dòng)狀態(tài)，從而達(dá)到防腐效果。

鈍化無(wú)縫鋼管的鈍化優(yōu)勢(shì)。

a)與傳統(tǒng)的物理密封方法相比，鈍化處理具有絕對(duì)不增加工件厚度和不改變顏色的特點(diǎn)，提高了產(chǎn)品的精度和附加值，使操作更加方便；

b)由于鈍化過程在非反應(yīng)狀態(tài)下進(jìn)行，鈍化劑可以反復(fù)添加使用，使用壽命更長(zhǎng)，成本更經(jīng)濟(jì)。

c)鈍化促進(jìn)金屬表面形成氧分子結(jié)構(gòu)鈍化膜，致密、性能穩(wěn)定，在空氣中具有自修復(fù)作用。因此，與傳統(tǒng)的涂防銹油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩(wěn)定，更耐腐蝕。

酸洗鈍化的機(jī)理：我們知道，鐵和鋁在稀硝酸或H2SO4中可以快速溶解，但在濃硝酸或H2SO4中的溶解幾乎已經(jīng)完全停止。碳鋼通常容易生銹。如果在鋼中加入適量的ni和Cr，就會(huì)變成不銹鋼。金屬或合金的化學(xué)穩(wěn)定性因某些因素而明顯增強(qiáng)的現(xiàn)象稱為鈍化。某些鈍化劑(化學(xué))引起的金屬鈍化現(xiàn)象稱為化學(xué)鈍化。氧化劑如濃硝酸、濃硫酸、高氯酸、K2Cr2O7和高錳酸鉀能鈍化金屬。金屬鈍化后，其電極電位向正方向移動(dòng)，使其失去原有特性。比如地鐵鈍化時(shí)，銅鹽中的銅是無(wú)法替代的。此外，金屬還可以通過電化學(xué)方法進(jìn)行鈍化，如將Fe置于H2SO4溶液中作為陽(yáng)極，用外加電流極化陽(yáng)極，用一定的儀器將鐵的電位升高到一定程度，使Fe鈍化。陽(yáng)極極化引起的金屬鈍化現(xiàn)象稱為陽(yáng)極鈍化或電化學(xué)鈍化。